Соли

Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата

г. Рудного»

1). Определение. Формулы.

2). Классификация.

3). Способы получения.

4). Физические свойства.

5). Химические свойства.

6). Применение.

7). Вопросы для повторения.

Определение. Формулы.

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

название

Кислотный

Хлороводо –

формула

остаток

Соль

родная или соляная

Серная

Азотная

формула

Угольная

название

Фосфорная

Хлорид

Н2СО3

натрия

Н3РО4

Кремниевая

Сульфат Са

СаСО3

Нитрат Na

К3РО4

Карбонат Са

Фосфат К

Силикат Na

• Соли соляной кислоты НСl - хлориды
• Соли серной кислоты H 2 SO 4 - сульфаты
• Соли азотной кислоты HNO 3 - нитраты
• Соли угольной кислоты Н 2 СО 3 - карбонаты
• Соли фосфорной кислоты Н 3 РО 4 - фосфаты
• Соли кремниевой кислоты H 2 SiO 3 – силикаты
• Соли сероводородной кислоты Н 2 S – сульфиды
• Соли сернистой кислоты H 2 SO 3 - сульфиты

Классификация

Соли

средние кислые основные двойные

или

нормальные

Na 3 PO 4 KHSO 4 Mg(OH)Cl K 2 NaPO 4

K 2 SO 4 NaH 2 PO 4

Средними или нормальными солями – называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:

H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):

H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O

Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований):

Mg(OH) 2 + HCl Mg(OH)Cl + H 2 O

Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами:

H 3 PO 4 + 2KOH + NaOH K 2 NaPO 4 + 3H 2 O

Способы получения

1). Действие кислоты на металл:

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2

2). Взаимодействие кислоты и основного оксида:

H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O

3). Взаимодействие кислоты и основания:

HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O

4). Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:

N 2 O 5 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

5). Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:

t

SiO 2 + CaO CaSiO 3

6). Взаимодействие соли с кислотой:

AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3

7). Взаимодействие соли со щёлочью:

FeCl 3 + 3KOH Fe(OH) 3 + 3KCl

8). Взаимодействие соли с металлом:

СuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu

9). Взаимодействие металла с неметаллом:

горение

2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3

10). Взаимодействие двух солей:

Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl

Взаимодействие хлора с железом Видео

Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой Видео

Физические свойства

Соли – твёрдые вещества разного цвета с различной растворимостью в воде. Некоторые имеют различный запах и вкус.

Названия солей

Нитраты

Растворимость соответствующих солей

Хлориды

Все соли растворимы

Все соли растворимы, кроме AgCl и PbCl 2

Сульфаты

Сульфиды

Все соли растворимы, кроме CaSO 4 , SrSO 4 , BaSO 4, PbSO 4 и Ag 2 SO 4

Карбонаты

Силикаты

Фосфаты

Почти все соли нерастворимы, кроме

солей К, Na и аммония (соли, содержащие

группу NH 3 )

Химические свойства

1). Соли реагируют с металлами:

CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu

Способность металлов вытеснять другой металл из его соли определяется положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из его соли.

2). Соли реагируют с кислотами:

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl PbCl 2 + 2HNO 3

3). Соли реагируют со щелочами:

СuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

4). Соли реагируют с солями:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl

5). Некоторые соли при нагревании разлагаются:

t

СaCO 3 CaO + CO 2

6). Некоторые соли способны реагировать с водой и образовывать кристаллогидраты:

СuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O + Q

белого цвета сине-голубого цвета

Взаимодействие металлов с солями Видео

Применение

1). В быту

2). В медицине

3). В промышленности:

• Фармацевтической
• Химической
• Кожевенной
• Текстильной

4). В сельском хозяйстве

Загадки

Я, конечно, очень нужен.

Без меня не сваришь ужин,

Не засолишь огурца,

Не заправишь холодца.

Но не только лишь в еде –

Я живу в морской воде.

Если льёт слеза из глаза,

Вкус припомнишь мой ты сразу.

Кто догадлив, говорит:

Это -

Нaтрия хлорид NaCl

В огне я воду испаряю,

В воде я камнем застываю;

Врачу и скульптору я брат,

Но чей, скажите, я сульфат?

Сообщаю: я спешу!

Я живу, пока пишу.

Исчертил всю доску белым…

Исчезаю. Был я …

Сульфат кальция - гипс CaSO4

Мелом СаСО3

Вопросы для повторения

1). Соли – это сложные вещества, образованные атомами и

2). Как называются соли соляной кислоты?

3). Назовите эту соль СаСО3 –

4). Какая кислота соответствует этой соли

Na2SiO3 ?

5). Формула нитрата алюминия –

6). Как называются соли угольной кислоты?

кислотными остатками

металлов

хлориды

карбонат кальция

кремниевая

Al(NO3)3

карбонаты

Химические свойства солей

Выполнила Егорова Ю.В., учитель химии и биологии МКОУ СОШ №4

• Дать понятие о солях как классе электролитов.
• Рассмотреть классификацию по составу.

• Охарактеризовать свойства солей в свете ионных представлений.

Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Соли (с т.з. ТЭД ) – это электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка.

«Вода мертвого моря»

Na 2 SO 4 – сульфат натрия

NaCl – хлорид натрия

MgCl 2 – хлорид магния

KBr – бромид калия

Классификация солей

Основные

Средние

Кислые

Соли меди

Перманганаты

Задание 1

Новый железный бак, в котором приготовили раствор медного купороса для опрыскивания растений, прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака.

Подсказка

- Я известно с давних пор

И имею спрос.

Опусти меня в раствор-

В медный купорос.

Изменить хочу я соль.

Ну –ка, выйди, соизволь.

Удивительный момент!

Стал другим раствор.

Вытесняю элемент,

Не вступая в спор.

На меня взгляни, ответь:

Что на мне осело?

Взаимодействие с металлами

СОЛЬ + МЕТАЛЛ → НОВАЯ СОЛЬ + НОВЫЙ МЕТАЛЛ

каждый предыдущий металл вытесняет менее активный металл из раствора соли

Mg + Fe Cl ₂ = MgCl₂ + Fe ↓

Взаимодействие с солями

соль1 +соль2= соль3↓+ соль4

Cu(NO ₃ ) ₂ + K₂S = 2KNO₃ + CuS↓

Задание 2

В некоторых городах из – за кислотных дождей разрушаются памятники архитектуры. Можно ли их спасти?

Подсказка

На земле живут три брата из семейства Карбонатов.

Старший брат – красавец мрамор,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен известняк,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Возводя за домом дом.

И способен, и умел

Младший мягкий братец мел.

Как рисует, посмотри,

Это ……….!

Взаимодействие с кислотами

соль₁ + кислота₁ → соль₂ + кислота₂

CO ₂

K ₂ CO ₃ + 2 HCl = 2KCl + H ₂ CO ₃

H ₂ O

Взаимодействие с щелочами

соль₁ + щелочь = соль₂ + основание↓

AlCl ₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃↓

Задание 3

Царь зовет к себе Стрельца,

Удалого молодца,

И дает ему поручение

Государственного значения.

Чтоб я стал опять богат,

Нужен бария сульфат.

Ночь даю тебе подумать –

Утром буду ждать доклад!

Не смогешь – кого винить?

Должен я тебя казнить.

Запиши себе названье,

Чтоб со страху не забыть.

Получите возможными способами сульфат бария.

Д/З Пр. 41, упр. 2,3,4 (письменно)

Слайдов: 11 Слов: 453 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли, их состав и названия. Что такое соли? Состав солей. Соли –это сложные или простые вещества? Проанализируйте состав солей. Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Названия солей бескислородных кислот. Названия солей кислородсодержащих кислот. Номенклатура солей. Физические свойства. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. - Соль 1.ppt

Применение солей

Слайдов: 18 Слов: 742 Звуков: 18 Эффектов: 0

Представители солей. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Мел. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Мрамор. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Известняк. Кораллы. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Гипс от греч. - gypsos. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Поваренная соль. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Поваренная соль растворяется в воде. Структура каменной соли и алмаза. - Соль 2.ppt

Соли

Слайдов: 18 Слов: 359 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли. Составим соли азотной кислоты: формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат Составим формулы солей: NaNO3 - По таблице растворимости определим заряды ионов. Получится такая формула: Na+NO3- - нитрат натрия Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. - NaCI. Карбонат кальция (углекислый кальций) -соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула - CaCO3. В природе карбонат кальция встречается в виде минералов - кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Карбонат кальция нерастворим в воде. - Соли.ppt

Растворы солей

Слайдов: 10 Слов: 386 Звуков: 0 Эффектов: 1

Почему соли соленые? Гипотеза. Растворы солей. Химические свойства солей в свете. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Задачи. Опыт 1. Испытание растворов солей индикатором. Опыт 2 Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Опыт 3 Отношение солей к активным металлам и нагреванию. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. - Соли 1.ppt

Гидролиз солей

Слайдов: 27 Слов: 1127 Звуков: 0 Эффектов: 32

Соль. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула солей. Формула кислоты. Название кислоты. Заряд кислотного остатка. Название соли. Сульфиды. Главная соль. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. В некоторых странах соль была денежной единицей. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». Формула соли NaCl. В озере Баскунчак нет воды в нашем традиционном понимании. Каменная соль. Каменная соль – одна из самых дешевых. - Соли 2.ppt

Урок Соли

Слайдов: 6 Слов: 88 Звуков: 0 Эффектов: 22

Урок химии. «Соли». Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Дайте названия следующим химическим соединениям. Определение. Название химических формул. Подведение итогов. Выставление оценок. - Урок Соли.ppt

Соли 8 класс

Слайдов: 17 Слов: 139 Звуков: 0 Эффектов: 32

Химия – 8 класс. Соли. Урок химиии в 8 классе по теме: Цель урока: Что называется: Оксидами Основаниями Кислотами. Назовите вещества: Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Соль -. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Составь формулу: Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. Caco3 – мрамор, известняк, мел. CaCO3 + HCl. Химический опыт. - Соли 8 класс.ppt

Химия «Соли»

Слайдов: 12 Слов: 384 Звуков: 0 Эффектов: 87

Соли. Соли – это сложные вещества. Классификация. Номенклатура средних солей. NaHSO4. Взаимодействие с металлами. Химические свойства. Взаимодействие солей между собой. Взаимодействие с кислотами. Разложение при нагревании. Способы получения. Основание + соль = новое основание + новая соль. - Химия «Соли».ppt

Вещество соль

Слайдов: 29 Слов: 1086 Звуков: 0 Эффектов: 200

Соли. Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства. Общяя классификация. Простые. Сложные. Металлы. Неметаллы. Органические. Неорганические. Основания. Оксиды. Кислоты. Классификация солей. Средние. Кислые. Основные. Двойные. Смешанные. Комплексные. Гидратные. Структура кристалла хлорида натрия. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Определения типов солей. Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Комплексные, кислые и основные. Средние соли. Кислые соли. Основные соли. Двойные соли. Смешанные соли. Комплексные соли. - Вещество соль.ppt

Кислоты и соли

Слайдов: 7 Слов: 501 Звуков: 0 Эффектов: 26

Соли. Средние. Кислые. Основные. Разновидности солей. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Функции солей. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Задача. - Кислоты и соли.ppt

Соли, кислоты и основания

Слайдов: 33 Слов: 528 Звуков: 0 Эффектов: 0

Свойства солей. Получение солей. По растворимости в воде. 1) растворимые. 2) малорастворимые. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. 3) Нерастворимые. Химические свойства средних солей. Закончить уравнения. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2. Соль1+щелочь? соль2+нерастворимое основание. Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. 2. Металл+кислота?соль +водород. - Получение солей.ppt

Хлеб да соль

Слайдов: 12 Слов: 604 Звуков: 0 Эффектов: 0

Пословицы о солях. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Поваренную соль используют в пищу. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. - Пословицы о соли.ppt

«Соли» химия 8 класс

Слайдов: 21 Слов: 724 Звуков: 0 Эффектов: 137

Соли. О каком веществе идёт речь. Какие классы веществ вы знаете. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Определите ряд формул. Цель урока. Задачи. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Номенклатура солей. Составить формулу сульфата алюминия. Алгоритм составления формулы соли. Алгоритм составления формул. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Кластер. Установите соответствие между классом веществ и формулой. - «Соли» химия 8 класс.ppt

Состав и название солей

Слайдов: 21 Слов: 697 Звуков: 0 Эффектов: 149

Соли. Изучить состав. Угадайте вещество. Поваренная соль. Толщина пласта соли. Оксиды. Кислород. Сложные вещества. Молекулы. Вещества, состоящие из ионов металлов. Распознавание веществ. Состав солей. Составление формул солей. Составление формулы соли. Номенклатура солей. Тренажер. Формулы гидроксидов. Ответьте на утверждение. - Состав и название солей.ppt

Химические свойства солей

Слайдов: 20 Слов: 420 Звуков: 0 Эффектов: 135

Соли. Определение солей. Классификация солей. Химические свойства солей. Электролиты. Na2CO3 + 2HCl. NaCl. Ph растворов солей. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Сложные вещества. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основной оксид. Основание. Ряд металла. Неметалл. - Химические свойства солей.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 7 Слов: 199 Звуков: 0 Эффектов: 0

Презентация по химии. Соли амония. Катион амония. Соли аммония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Опыт. Возгонка хлорида аммония. - Соли аммония.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 10 Слов: 572 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли аммония. Проблемный вопрос. Задачи. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Строение, физические свойства. Химические свойства солей аммония. Свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение. Домашнее задание. - Свойства солей аммония.ppt

Определение солей аммония

Слайдов: 12 Слов: 518 Звуков: 0 Эффектов: 4

Отношение к нагреванию. Свойства солей аммония. Способность разлагаться. Аммоний. Получение аммония. Соли аммония. Получение солей аммония. Физические свойства солей аммония. Химические свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение солей аммония в сельском хозяйстве. - Определение солей аммония.ppt

Азотные удобрения

Слайдов: 17 Слов: 884 Звуков: 0 Эффектов: 0

Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Цели и задачи работы. Задачи работы. Изучение литературы по преобразованию азота в почвах агроэкосистем. Роль азота в окружающей среде. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Схема круговорота азота в природе. Азот является важнейшим элементом питания, определяющим величину урожая. Влияние кислотности почв на содержание нитратов в растениях. Кислая реакция почвы способствует накоплению нитратов в растениях. Распределение нитратов в разных частях овощей. - Нитраты.ppt

Нитраты в растениях

Слайдов: 47 Слов: 3923 Звуков: 0 Эффектов: 0

Нитраты. Органические нитраты. Источники нитратов. Влияние на организм человека. Токсическое действие. Дети раннего возраста. Образование нитрозосоединений. Допустимая доза нитратов. Наличие в продуктах N-нитрозодиметиламина. Консерванты. Содержание нитратов. Распределение нитратов в растениях. Распределение нитратов на одной плети огурца. Низкий уровень нитратов. Овощные растения. Корнеплоды. Черешки. Содержание нитратов в растениях. Способы снижения содержания нитратов. Подкормки азотом. Молибден. Посевы. Переросшие корнеплоды. Сорта и гибриды овощей. Накопление нитратов овощами. - Нитраты в растениях.ppt

Соль азотной кислоты

Слайдов: 16 Слов: 674 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли азотной кислоты, применение. Знать и уметь. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций. Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Физические свойства нитратов. Какие вещества называют солями? Химические свойства нитратов. Занимательная история. К каким выводам пришел юный химик? Что получается при разложении нитрата натрия? Укажите окислитель, восстановитель. Разложение нитрата меди (II). Все нитраты термически неустойчивы. - Соль азотной кислоты.ppt

Силикати

Слайдов: 16 Слов: 28 Звуков: 0 Эффектов: 0

Силікати. Як і всі елементи цієї групи, Силіцій має чотири валентні електрони. Саме ці валентні електрони відповідають за зв"язок між сусідніми атомами. Атом Силіцію ніби «позичає» своїм сусідам по одному валентному електрону. У вільному стані в природі силіцій не зустрічається. У невеликих кількостях сполуки силіцію входять також до складу організмів рослин. Поширення в природі. Силікатна кислота, H2SiO3- силікат валентність 2 Силікатна кислота дуже слабка. Вона слабкіша навіть за карбонатну кислоту. Наприклад, формулу метасилікатної кислоти H2SiO3 записують так: SiO2 H2O. Формулу ортосилікатної кислоти H2SiO4 записують: SiO2 2H2O. -

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl– – хлорид натрия Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3 I нитраты Ca(NO 3) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 2 II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 2 II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 2 II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 3 III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Бромоводоро дная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводород ная HI I I иодиды KI иодид калия Сероводородн ая H 2 S S 2 II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная HClCl I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводоро дная HF F I фториды CaF 2 фторид кальция Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na 2 SO 3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H 2 SO 4) и сернистой кислоты (H 2 SO 3) и в других таких же случаях.

Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия

3. Основные – продукт неполного замещения групп OH - основания на кислотный остаток. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4) 3 = 2KAl(SO 4) 2 сульфат алюминия - калия